炼铁化学式计算 急需 谢谢

题目：某工厂用含有氧化铁百分之75（质量分数）得赤铁矿石和一氧化碳为原料炼铁（假设杂质不参加反应）。在炼铁过程中，为了使赤铁矿石充分反应，通入了过量的一氧化碳，这些过量的一氧化碳也可以看成是“不参加反应的杂质”。若反应后排出气体中一氧化碳的质量分数为白风之10 。试计算：

① 写出炼铁过程中所用原料赤铁石和一氧化碳的质量比 要过程

②为了得到生铁，炼铁过程需要除去矿石中的部分杂质 ，如果不除去杂质，反应后所得到的产品中杂质的质量分数将会是多少？？

1.3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe

反应后排出气体中一氧化碳的质量分数为白风之10,所以参与反应的CO与CO2的比值知道了，所以也就知道了原料赤铁石和一氧化碳的质量比 （注意百分之75）

2.求出原来含有的杂志，杂志质量不变，求出生成的Fe的质量，从而求出。如果计算不方便可以设一下原料的质量。

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