判断氢化物的稳定性

怎么判断一种元素氢化物的稳定性和还原性呢？听老师讲好像是根据键能和键长判断稳定性的，可每次都她都不说明白来。还有，怎么来判断键长的长短和键能的强弱呢？明天就考试了，这些关键的东西都没搞懂，亲们就都帮下忙啦~！

根据元素在元素周期表中的排列位置可判断。一般来说，同一周期的元素从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，同一主族的元素从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱。判断键长的长短一般不会考。

元素的非金属性越强 , 对应气态氢化物的稳定性也就越强 下诉规律均只在非金属元素中使用: 1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减 2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增 注意这里是没有例外的！ 是通用性质， 所谓hf中含有特殊的氢键， 这种只作用于分子间，不作用于原子之间的键能 而原子之间的键能越大，气态氢化物的稳定性也就越强。 这种分子间作用的氢键，只能影响物质的溶沸点 满意请采纳哦，谢谢，祝学习进步！

一种元素氢化物的稳定性和还原性根据元素周期律来判断。 元素的非金属性越强， 其气态氢化物越稳定，而其氢化物的还原性越弱。如，同周期的非金属， 质子数越大的，非金属性越强，稳定性 NH3< H2O <HF 还原性： NH3> H2O >HF 而同主族的非金属元素， 质子数越大的，非金属性越弱。如 稳定性， HF> HCl > HBr> HI 还原性 HF <HCl < HBr< HI 不必去管什么键能或者键长。只需要定位到周期表中就好了。气态氢化物的沸点， 一般只要求判断 同主族的元素形成 的氢化物。组成和结构相似的分子， 相对分子质量越大的， 沸点越高， （具有氢键的 HF，H2O，NH3.除外）如 沸点 ＣＨ４＜ ＳｉＨ４ ＜ＧｅＨ４ 沸点 ＮＨ３＞ ＡｓＨ３ ＞ＰＨ３H2O ＞ Ｈ２Ｔｅ＞ Ｈ２Ｓｅ ＞Ｈ２Ｓ

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