常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

详细点，谢谢

官方解释：水解是有限的，c(CH3COOH)约为c(CH3COO－)的百分之一左右。

这个解释很难理解。通过计算可以很好的理解

pH＝7，所以[OH-]=[H+]
由电荷守恒，[Na+] + [H+] = [OH-]+ [CH3COO-]
所以 [CH3COO-] = [Na+] =0.1 mol/L

醋酸的电离常数Ka = 1.8×10^-5
CH3COOH = CH3COO- + H+
x 0.1 mol/L 10^-7 mol/L
[ H+] [CH3COO- ] / x = Ka
即 10^-7 × 0.1 =1.8×10^-5
得到[CH3COOH] =x = 5.6×10^-4 mol/L

所以溶液中，
[H+] = 10^-7 mol/L
[CH3COOH] = 5.6×10^-4 mol/L
[CH3COO-] = [Na+] =0.1 mol/L
很显然 [Na+] = [CH3COO－]＞[CH3COOH]＞[H+] =[OH-]

这个要用到缓冲溶液的ph计算公式了,目前高中阶段只能定性描述. 本来在高中阶段认为ch3coona和ch3cooh的混合溶液中是不考虑ch3coona的水解的,因此溶液呈酸性.但是现在呈中性就只能说明ch3cooh的浓度非常非常小. 用公式来考虑的话,缓冲溶液中: ph=pka+lg[ch3coo-]/lg[ch3cooh] 由於醋酸的pka≈4.8,而ph=7因此lg[ch3coo-]/lg[ch3cooh]>1,因此lg[ch3coo-]>lg[ch3cooh],ch3coo->ch3cooh 可以算得[ch3cooh]=6.3*10-4mol/l

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