化学问题、求解。过程望速解。

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解决时间 2021-07-28 14:43

提问者网友：眉目添风霜
2021-07-28 08:18

一种石灰石样品，其中含有杂质是不溶于水，不与盐酸反应的固体。某学生取用2.3g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量为：稀盐酸用量：第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g。剩余固体的质量第一次1.315g 第二次0.63g 第三次0.3g 第四次0.3g 问1、2.3g石灰石样品中，含碳酸钙的质量？2、2.3g石灰石样品与20g稀盐酸充分反应候，生成CO2的质量？需要过程。

最佳答案

五星知识达人网友：往事埋风中
2021-07-28 08:23

1.固体质量不再减少说明碳酸钙已反应完碳酸钙有2.3-0.3=2克

2.设生成C02的质量为X

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100 44 100/2g=44/x x=0.88g

2g x

答略

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1楼网友：逃夭
2021-07-28 09:33

这个问题的关键是你得知道第四次加的Hcl没有参加反应,与石灰石反应的就是前三次的盐酸!!!

2楼网友：怀裏藏嬌
2021-07-28 08:35

1第三和第四的固体质量相同，说明碳酸钙已经完全反应完了，剩下的0.3g是杂质

所以，2.3g中的含2.3-0.3=2g碳酸钙

2. 1中求出了碳酸钙的的质量为2g 写出化学方程式，设 C02的质量为X，直接求出

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