某飞行器用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）作为燃料，它们混合时发生如下反应：2H2O2+N2H4═A+4H2O，则A的化学式为A.NH3B.N2C.N2OD.NO

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解决时间 2021-04-14 18:56

提问者网友：我的未来我做主
2021-04-14 11:56

某飞行器用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）作为燃料，它们混合时发生如下反应：2H2O2+N2H4═A+4H2O，则A的化学式为A.NH3B.N2C.N2OD.NO2

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五星知识达人网友：梦中风几里
2021-04-14 12:50

B解析分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变分析解决．解答：由反应的化学方程式2H2O2+N2H4═A+4H2O可知，反应前氢原子的个数，8，氧是4，氮原子是2，由于反应前后原子的种类和个数不变，所以A中只能含有2个氮原子，所以A是氮气故选B．点评：学会根据质量守恒定律和化学方程式计算某种物质的化学式，一定要记住反应前后原子的种类、原子个数均不变．

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1楼网友：蓝房子
2021-04-14 13:34

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题

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