已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3

已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是A.0--b ：3HSO3－ + IO3－＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 molC.b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol

D解析试题分析：根据图像可知，o－b阶段没有单质碘生成，因此反应的离子方程式是3HSO3－ + IO3－＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋，A正确；亚硫酸氢钠总计是3mol，所以d点对应的亚硫酸氢钠是3mol÷5×2＝1.2mol，B正确；根据氧化性可知，IO3－能氧化I－生成单质碘，所以选项C正确；b点碘酸钾的物质的量是1mol，生成碘离子也是1mol。根据反应式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果设此时消耗碘离子的物质的量是x，则消耗碘酸钾就是x/5,生成单质碘是3x/5,所以有（1－x）︰3x/5＝5∶2，解得x＝0.4，所以加入的的碘酸钾是1＋x/5＝1.08mol，选项D不正确，

谢谢解答

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息