一道我算错的化学题

有一个密闭容器，充满11体积氢气，5体积氧气，1体积氯气，现在用电火花点燃，恰好完全反应，求溶液中溶质的质量分数。

答案是28.8%，但我算出来是16%，请各位大侠指点迷津，谢谢。

H2+Cl2=2HCl-----------------2H2+O2=2H2O反应的体积比为:

1-----1--------------------------2----1

1体积-1体积---------------10体积--5体积

则，刚好是，11体积氢气，5体积氧气，1体积氯气全部消耗完。

设1体积为，22.4L即，1moL

则总质量为，11*2+5*（16*2）+71=22+160+71=253g

而溶质的质量为：HCL的质量，即ImolH2+1molCL2=>2+71=73

溶液中溶质的质量分数:73/253*100%=28.8%

注：*为乘号。

设氯气1摩尔，则氢气11摩尔，氧气5摩尔。

反应生成氯化氢2摩尔、质量73克。生成水10摩尔、质量180克，所以质量分数等于73除以253

由氢气和氧气反应时的比例是2：1，氢气与氯气反应的比例是1：1.生成物分别是水和氯化氢，不妨假设他们的分子数就是11，5，1。则生成2分子的氯化氢，10分子的水。所以溶液为盐酸。质量分数=2*36.5/（2*36.5+10*18）=28.2%

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