关于高中化学转化率的问题

1.为什么mA+nB=pC+qD(ABCD都为气体），增大A的浓度A的转化率会减小。
2.为什么对于2HI=H2+I2，无论增大还是减小HI浓度，HI转化率都不变？
3.2NH3=N2+3H2中，为什么增大NH3浓度，NH3转化率会减小。它的浓度增大会使反应向正方向进行，但由于压强增大了又会向逆方向进行，具体该怎么判断？

转化率为转化浓度与初始浓度之比。
1.A的初始浓度增大了，而且这个增大效果是主要的，所以转化率减小了。你可以用极值的思路来考虑一下；
2.这个反应的碘化氢是唯一的反应物，改变碘化氢的浓度后，新平衡与原平衡之间相当于改变压强，而压强对于这个反应无影响，所以最终碘化氢的百分含量也罢，转化率也罢都不变；
3.这个反应看起来类似2，但是因为前后分子数不同，增加氨气后新平衡应该用增加压强来考虑，所以平衡左移，转化率减小。注意：刚才我说的左移是新平衡建立以后，比起原平衡的改变情况。而你实际操作是加氨气，平衡肯定是右移的。所以结论为，平衡右移，但是氨气的转化率减小。

看是恒温恒压或是恒温恒容条件。 还要看反应前后体积变不变。 转化率都是在平衡时算得的， 平衡移动，转化率也在变化。 还有一个重要结论：不改变反应物的用量，只由于温度或压强的改变 ,引起平衡向正向移动,反应物的转化率必然增大! 改变其中一个反应物用量（前提有两个反应物），自身转化率降低。另一个反应物转化率增加。

1.增大A的浓度，反应会沿着正反应方向进行，但新加入的A不会全部转化，此时B的转化率会增大，而A的不变 2.Hi是固体，增加HI的量，不改变其浓度，平衡不移动 3.和第一题是一样的道理。浓度增大，必然向正反应方向进行，此时导致生成的气体增多，反应体系的压强增大，会使得平衡在一定程度上向左移动，但是大致肯定是向右移动的！

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