【氨氮废水】氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在.某工厂处理...

【氨氮废水】氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在.某工厂处理...

【答案】 （1）铵盐能和强碱反应，实质是：NH4++OH-═NH3?H2O，氨水电离是可逆反应，鼓入大量空气将生成的氨气带走，即减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动，即更多的生成氨气，因而促进了氨水电离，故答案为：NH4++OH-═NH3?H2O；空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离；（2）①氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，为了完全从废水中去除氨氮，2NH4+～N2～12e-6ClO-～6Cl-～12e-根据电子守恒得到加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比3：1，故答案为：3：1；②中a-b点，发生的反应为i．ClO-+H+═HClOii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价），b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是NH2Cl，b-c点反应是次氯酸钠和NH2Cl发生氧化还原反应生成氮气，反应的离子方程式为：ClO-+2NH2Cl=N2+3Cl-+2H++H2O，故答案为：NH2Cl；ClO-+2NH2Cl=N2+3Cl-+2H++H2O；（3）处理10m3盐水b中含有NaClO的物质的量为n=1000L×10×7.45×10-3g/L74.5g/mol=1mol 根据反应：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4，可知与NaClO完全反应消耗的Na2SO3为1mol，质量为m=n×M=1mol×126g/mol=126g，根据题意，设最多添加10%Na2SO3溶液的质量为x(x×10%-126g)×103mg/g1000L=5mg/L，解得：x=1760g=1.76kg，故答案为：1.76．

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