某混合气体由CO和二氧化炭组成，该气体在同温同压下对氢气的相对密度为十六，则C和O的质量比为多少
答案:3 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-11-12 17:09
- 提问者网友：感性作祟
- 2021-11-12 10:57
某混合气体由CO和二氧化炭组成，该气体在同温同压下对氢气的相对密度为十六，则C和O的质量比为多少
最佳答案
- 五星知识达人网友：胯下狙击手
- 2021-11-12 12:15
该气体在同温同压下对氢气的相对密度为十六 说明该混合气体的摩尔质量是32g/mol
假设有1mol该混合气体 其中XmolCO，Ymol CO2
X + Y=1 XmolCO中含有XmolC YmolCO2中含有YmolC 所以一共含有1molC
C的质量有12g 氧元素有32-12=20g
假设有1mol该混合气体 其中XmolCO，Ymol CO2
X + Y=1 XmolCO中含有XmolC YmolCO2中含有YmolC 所以一共含有1molC
C的质量有12g 氧元素有32-12=20g
全部回答
- 1楼网友：枭雄戏美人
- 2021-11-12 13:18
C是12，O是20
- 2楼网友：旧脸谱
- 2021-11-12 13:01
根据阿伏加德罗定律推论：ρ1/ρ2=M1/M2，所以的M(平均)=2*16=32，设CO为amol，CO2为bmol，M(混合物)=2*28+b*44/a+b=32 得a/b=3:1 所以C和O质量比为：3:5
我要举报
如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
点此我要举报以上问答信息
大家都在看
推荐资讯