标准锌电极和标准铜电极组成的原电池，若只增加ZnSO4溶液浓度，其它条件不变，则电池电动势 ( )

标准锌电极和标准铜电极组成的原电池，若只增加ZnSO4溶液浓度，其它条件不变，则电池电动势 ( )

选a、减小。
在电极固定的情况下，浓度对电极电势的影响。
离子浓度改变对电极电势的影响可以通过Cu-Zn原电池的实例来讨论。假若电池反应开始时，Zn2+和Cu2+的浓度为1mol/L，测定电池的电动势应该是标准状态的电动势1.10V。
Zn(s)+Cu2+(1mol/L)=Zn2+(1mol/L)+Cu(s) E＝(标准)1.10V
当电池开始放电后，反应不断向右进行，Zn2+浓度增大而Cu2+浓度减少。随着反应物和产物离子浓度比的变化，[Zn2+]/[Cu2+]逐渐增大，反应向右进行的趋势会逐渐减小，电池电动势的测定值也会随之降低
除上述通过反应的进行可使[Zn2+]/[Cu2+]改变以外，还可有多种改变离子浓度比的方法。如往锌半电池中加可溶性锌盐，用水稀释或加S2-使Cu2+沉淀浓度降低等等。无论怎样操作总会发现，只要[Zn2+]/[Cu2+]增加，电池电动势就会下降；相反，离子浓度比减小，电池电动势升高。

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