已知浓氨水能挥发出氨气（由氨分子构成），浓盐酸能挥发出氯化氢气体（由氯化氢分子构成），二者接触反应会产生大量白烟（即氯化铵固体）．还知氯化氢分子运动比氨分子运动速度慢

已知浓氨水能挥发出氨气（由氨分子构成），浓盐酸能挥发出氯化氢气体（由氯化氢分子构成），二者接触反应会产生大量白烟（即氯化铵固体）．还知氯化氢分子运动比氨分子运动速度慢．如图所示玻璃管两端分别放置蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花球，则该玻璃管中白烟较多处是________（填a、b、c），该反应的化学方程式为________．

c NH3+HCl═NH4Cl解析分析：根据分子运动的快慢判断分子接触的位置，分子接触的位置即生成白烟的地方；根据反应物和生成物书写化学方程式．解答：氯化氢分子运动比氨分子运动速度慢，扩散的路程相对近一些，故氯化氢分子和氨气分子在C处接触的比较多，白烟较多，反应的化学方程式为：NH3+HCl═NH4Cl．
故填：c；NH3+HCl═NH4Cl．点评：本题主要考查了微观粒子的特征及其物质之间相互作用时的实验现象和化学方程式的书写等方面的内容．

你的回答很对

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息