KIO3+Na2SO3+H2SO4---I2+K2SO4+Na2SO4+H2O这个方程式该怎么配平？1mol氧化剂得到几摩尔电子？
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解决时间 2021-02-02 08:39
- 提问者网友：兔牙战士
- 2021-02-01 16:47
KIO3+Na2SO3+H2SO4---I2+K2SO4+Na2SO4+H2O这个方程式该怎么配平？1mol氧化剂得到几摩尔电子？
最佳答案
- 五星知识达人网友：鱼忧
- 2021-02-01 18:03
你们学过离子方程式了吗？这个反应实质是ClO3ˉ+6Hˇ+5Clˉ=3Cl2+3H2O(ˇ符号表示+,为跟加号区分所以这样打),ClO3ˉ中Cl离子是正5价。很容易发现，只有一个正5价的氯离子还原成氯原子，5个负1价的氯离子氧化成氯原子，所以是5：1。
在网上像这样的问题你弄懂还是有点困难的，去问问你的老师吧，这样你比较容易搞懂。:>来自：求助得到的回答
在网上像这样的问题你弄懂还是有点困难的，去问问你的老师吧，这样你比较容易搞懂。:>来自：求助得到的回答
全部回答
- 1楼网友：琴狂剑也妄
- 2021-02-01 20:27
2倍
- 2楼网友：不甚了了
- 2021-02-01 19:41
方法很容易， 电子守衡.... 锰+7→+2 降了 5价
硫+4→+6 升了 2价
在 5*2=2*5 去配...
2 KMno4+5 Na2SO3+3 H2SO4= 2 MnSO4+ K2SO4+ 5 Na2SO4+ 3 H2O
开始也是 得失电子相等去配平 然后把多余的元素写出来就可以了
10 FeSO4+ 2 HIO3+ 5H2SO4 = 5 Fe2(SO4)3+ 1 I2+ 6 H2O
这种东西自己呀多做 就会好很多的 ...做那100-200道 保证你做的会很快
硫+4→+6 升了 2价
在 5*2=2*5 去配...
2 KMno4+5 Na2SO3+3 H2SO4= 2 MnSO4+ K2SO4+ 5 Na2SO4+ 3 H2O
开始也是 得失电子相等去配平 然后把多余的元素写出来就可以了
10 FeSO4+ 2 HIO3+ 5H2SO4 = 5 Fe2(SO4)3+ 1 I2+ 6 H2O
这种东西自己呀多做 就会好很多的 ...做那100-200道 保证你做的会很快
- 3楼网友：琴狂剑也妄
- 2021-02-01 18:31
首先，你叫错人家的称呼了，上面那个不能叫化学方程，只能叫化学反应式；
方程是你在配平反应式之后才能这么称呼的。
2 KIO3+5 Na2SO3+H2SO4=I2+5 K2SO4+Na2SO4+H2O
首先，你肯定知道S的化合价升高了，那肯定也有降低到，很显然，那就是I，而你也看到最后生成了I2，你在S的化合价上感到无所适从的时候，从I入手，而生成的I，必须是偶数个I原子，就是I2,那很容易计算出降低到化合价2x（5-0）=10，整个方程中总的升（或降）的化合价肯定是10的整数倍，而很明显，S化合价从+4到了+6，从10开始计算的话，那就需要5个S，自然在Na2SO3前面是5，而这两个是最主要的，之后的就用原子守恒，就可以搞定S了，而这个反应式中也比较简单，记得用最后用O去检验，因为O原子在每个化合物中都有。
氧化还原反应:
大家最初接受氧化反应概念的时候就是从氧气的燃烧试验，而在接触更多反应的时候，需要从更深层次去分析化学反应，就根据化合价降低到化学物质称作氧化剂，因为它化合价能降低，呈现出和O2中O的化合价降低到特性，所以最后定义的氧化剂就是这种物质在反应过程中至少有某一元素的化合价降低了，只是将氧气的氧化特性推广了而已，形成了氧化剂。
既然有了氧化剂，那自然会有还原反应，因为反应过程中化合价升降的和为0，不然，你想想，会出现什么事情，那将是在反应之前所有物质都是电中性，而反应后若不升降和不为0，必然有一些物质呈现出正电性或负电性，而这显然是很荒谬的结论。
大家最初学化学接触还原剂的时候，相信最深刻的一个实验就是H2还原氧化铜的实验，其中的H2作为还原剂，从化合价的分析中，还原剂的化合价升高了，这个其实才是还原剂的本质。到了高中，因为你学了元素周期表以及各族元素，对化合价理解更深入，有必要提出专门的还原剂概念。
记得，化合价升高就是氧化剂，降低就是还原剂就可以了。
方程是你在配平反应式之后才能这么称呼的。
2 KIO3+5 Na2SO3+H2SO4=I2+5 K2SO4+Na2SO4+H2O
首先，你肯定知道S的化合价升高了，那肯定也有降低到，很显然，那就是I，而你也看到最后生成了I2，你在S的化合价上感到无所适从的时候，从I入手，而生成的I，必须是偶数个I原子，就是I2,那很容易计算出降低到化合价2x（5-0）=10，整个方程中总的升（或降）的化合价肯定是10的整数倍，而很明显，S化合价从+4到了+6，从10开始计算的话，那就需要5个S，自然在Na2SO3前面是5，而这两个是最主要的，之后的就用原子守恒，就可以搞定S了，而这个反应式中也比较简单，记得用最后用O去检验，因为O原子在每个化合物中都有。
氧化还原反应:
大家最初接受氧化反应概念的时候就是从氧气的燃烧试验，而在接触更多反应的时候，需要从更深层次去分析化学反应，就根据化合价降低到化学物质称作氧化剂，因为它化合价能降低，呈现出和O2中O的化合价降低到特性，所以最后定义的氧化剂就是这种物质在反应过程中至少有某一元素的化合价降低了，只是将氧气的氧化特性推广了而已，形成了氧化剂。
既然有了氧化剂，那自然会有还原反应，因为反应过程中化合价升降的和为0，不然，你想想，会出现什么事情，那将是在反应之前所有物质都是电中性，而反应后若不升降和不为0，必然有一些物质呈现出正电性或负电性，而这显然是很荒谬的结论。
大家最初学化学接触还原剂的时候，相信最深刻的一个实验就是H2还原氧化铜的实验，其中的H2作为还原剂，从化合价的分析中，还原剂的化合价升高了，这个其实才是还原剂的本质。到了高中，因为你学了元素周期表以及各族元素，对化合价理解更深入，有必要提出专门的还原剂概念。
记得，化合价升高就是氧化剂，降低就是还原剂就可以了。
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