元素第一电离性为何同周期有部分反差？

答案:4 悬赏:60 手机版

解决时间 2021-05-20 16:08

提问者网友：孤凫
2021-05-19 21:09

同周期不是应该从左到右增大么

最佳答案

五星知识达人网友：孤独入客枕
2021-05-19 22:10

第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子：第一电离能数值越大，院子越难失去一个电子。
同一周期，随原子序数的增加，元素第一电离能呈现增大的趋势，碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大；同一主族，最电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。
第一电离能与元素原子的核外电子排布有关。当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（p^0、d^0、f^0）、半满（p^3、d^5、f^7）和全满（p^6、d^10、f^14)结构时，原子的能量较低,该原子具有较大的第一电离能。

全部回答

1楼网友：舍身薄凉客
2021-05-20 00:16

通常是的，但元素的最外层电子处于半充满状态或全充满状态时原子较稳定，电离能较高，从而出现特殊情况，如C<N.

2楼网友：不想翻身的咸鱼
2021-05-19 23:59

这能级的能量变化是可以算出来的，公式忘了，一算就全明白了

3楼网友：神的生死簿
2021-05-19 22:32

是的，但是当元素的原子核外电子轨道排布出于半充满状态时，能量较低。原子较稳定，不一时电子，所以第一电离能会更高些。

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