下列离子方程式中正确的是A.过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB.NH4HCO3溶液中滴加少量

下列离子方程式中正确的是A.过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB.NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2OC.苯酚钠溶液中通入少量CO2：D.澄清的石灰水和稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

A解析分析：A、依据酸式盐和碱反应时量不同产物不同，量少的全部反应分析判断；
B、依据酸式盐和碱反应时离子的反应顺序分析判断；
C、依据苯酚溶液显弱酸性能和碳酸钠反应分析判断；
D、依据强电解质溶液中电解质写出离子形式分析判断．解答：A、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应，氢氧化钡反应的离子钡离子和氢氧根离子按1：2反应书写离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B、NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧根离子首先和碳酸氢根离子反应，再和铵根离子结合成弱电解质，离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B错误；
C、苯酚钠溶液中通入少量CO2发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，因为苯酚和碳酸钠反应，不与碳酸氢钠反应，故C错误；
D、澄清的石灰水和稀盐酸反应，氢氧化钙的溶液是强电解质溶液应拆成离子，离子方程式为OH-+H+=H2O，故D错误；
故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写，主要考查酸式盐和碱反应时，量不同产物不同，遵循优先原则反应，微溶于水的强电解质稀溶液书写时写成离子．

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题

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