化学 在25度时，将bmol/L的KCN溶液与0.01mol/L的HCl等体积混合，平衡时，PH恰
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解决时间 2021-03-08 06:15
- 提问者网友：缘字诀
- 2021-03-07 06:49
化学 在25度时，将bmol/L的KCN溶液与0.01mol/L的HCl等体积混合，平衡时，PH恰
最佳答案
- 五星知识达人网友：痴妹与他
- 2021-03-07 06:59
KCN+HCl==KCl+HCN,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余.（KCN水解呈碱性）
HCN==H+ + CN- Ka=[H+]×[CN-]/[HCN],中性则[H+]=10-7 mol/L [CN-]=(b-0.01)/2（因为等体积混合,原浓度都减小一半） [HCN]=0.01/2
带入公式,Ka=10-7•(b-0.01)/0.01=10-5•(b-0.01)
HCN==H+ + CN- Ka=[H+]×[CN-]/[HCN],中性则[H+]=10-7 mol/L [CN-]=(b-0.01)/2（因为等体积混合,原浓度都减小一半） [HCN]=0.01/2
带入公式,Ka=10-7•(b-0.01)/0.01=10-5•(b-0.01)
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