在2 L密闭容器内.800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2随时间的变化如表: 时

在2 L密闭容器内.800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2随时间的变化如表: 时

答案:

(1)　放

(2)b　1.5×10^－3 mol·L^－1·s^－1

(3)bc

(4)c

解析:(1)由于K_300℃>K_350℃，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。

(2)由于NO₂的变化量与NO的变化量相等，是O₂变化量的2倍，但曲线的变化方向相反，平衡时，c(NO₂)＝0.0065mol·L^－1所以可确定b线是NO₂的变化曲线。v(O₂)＝v(NO)＝×＝1.5×10^－3 mol·(L·s)^－1

(3)化学平衡状态是各组分的百分含量保持不变的状态，原理是正、逆反应的速率相等。

a．v(NO₂)不能说明是NO₂生成的速率还是减少的速率，同理v(O₂)也是如此，因此不能判断。

b．容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，就说明了达到平衡状态。

c．由于v_逆(NO)＝2v_逆(O₂)，所以v_逆(NO)＝2v_正(O₂)能反应出正、逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态。

d．这是一个密闭的容器，质量一定不变，而与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡。

(4)a.是减少物质，所以不能增大反应速率，错误。b.升高温度平衡向逆反应方向移动，错误。c.正确。d.催化剂只能改变反应速率，不会影响平衡，错误。

对的，就是这个意思

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