两碱溶液的PH值给定,求混合后的PH,为什么不能直接用H离子浓度来计算？
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解决时间 2021-01-06 17:50
- 提问者网友：动次大次蹦擦擦
- 2021-01-05 19:00
两碱溶液的PH值给定,求混合后的PH,为什么不能直接用H离子浓度来计算？
最佳答案
- 五星知识达人网友：一秋
- 2021-01-05 20:33
两种溶液可能会产生反应生成水（H2O）。追问两种碱溶液混合，不会有水产生啊^_^追答氢氧化钙与碳酸钠的反应属于复分解反应，生成氢氧化钠和碳酸钙。复分解反应往往不能进行到底而产生混合溶液。但是在这个例子里，由于产生了沉淀，反应能够进行。化学方程式为：
Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH碳酸钠，俗名苏打、石碱、洗涤碱，化学式Na₂CO₃，属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性追问谢谢～辛苦了
Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH碳酸钠，俗名苏打、石碱、洗涤碱，化学式Na₂CO₃，属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性追问谢谢～辛苦了
全部回答
- 1楼网友：西岸风
- 2021-01-05 21:01
碱性溶液中的主体是OH- ,它的浓度与溶液浓度呈正比关系.即溶液浓度越大,OH-浓度越大.
而H+主要由水的自身微弱电离产生,浓度很小.溶液浓度越大,H+浓度越小.
H+浓度与OH-浓度的乘积在一定温度下为一个常数,称为水的离子积常数.
如25摄氏度下：Kw=c(H+)*c(OH-)=10的-14次方.
所以在碱性溶液中的稀释计算与溶液混合计算都只能用OH- 来进行.
相应地,在酸性溶液中的稀释计算与溶液混合计算只能用H+来进行.
而酸碱中和反应中,酸过量时,用过量H+来计算,碱过量时,用过得OH-来计算.追问不好意思，你说的这些我都知道，还是不太明白。
既然水的离子积是一个定值，那为什么不能用氢离子浓度算混合后碱溶液的pH？追答碱夜的话只能OH-来计算追问为什么？我就是问这个啊^_^追答没有为什么，就应当于你问我1+1为啥等于2一样，无法解释清楚追问那是你无法解释我的困惑咯：）
氢氧根浓度确定。水的离子积浓度确定。但是却不能用氢离子浓度来计算pH^_^我想我需要一个理由来说服我自己：）
而H+主要由水的自身微弱电离产生,浓度很小.溶液浓度越大,H+浓度越小.
H+浓度与OH-浓度的乘积在一定温度下为一个常数,称为水的离子积常数.
如25摄氏度下：Kw=c(H+)*c(OH-)=10的-14次方.
所以在碱性溶液中的稀释计算与溶液混合计算都只能用OH- 来进行.
相应地,在酸性溶液中的稀释计算与溶液混合计算只能用H+来进行.
而酸碱中和反应中,酸过量时,用过量H+来计算,碱过量时,用过得OH-来计算.追问不好意思，你说的这些我都知道，还是不太明白。
既然水的离子积是一个定值，那为什么不能用氢离子浓度算混合后碱溶液的pH？追答碱夜的话只能OH-来计算追问为什么？我就是问这个啊^_^追答没有为什么，就应当于你问我1+1为啥等于2一样，无法解释清楚追问那是你无法解释我的困惑咯：）
氢氧根浓度确定。水的离子积浓度确定。但是却不能用氢离子浓度来计算pH^_^我想我需要一个理由来说服我自己：）
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