铍镁钙锶钡的电子构型为什么是八电子?

铍镁钙锶钡的电子构型为什么是八电子?

原子最外层满足8e－稳定结构的判断方法：
1、含有核电荷数小于六的元素（H、He、Li、Be、B）均不能满足8e－稳定结构；
2、 该元素在化合物中的化合价数＋最外层电子数=8，满足8e－稳定结构；
3 、单质中满足8e－稳定结构的有：X2(所有卤素单质)、N2、P4追问那么是不是说除了铍，碱土金属元素都是八电子构型的意思？追答书上说铍镁钙锶钡的电子构型均为8e-型 X

铍镁钙锶钡化合物最外层可以8个电子，但是是共用电子组成的。

铍镁钙锶钡元素单质不是8电子，最外层2个呢，所以单质相对不稳定。

亲，请您采纳吧，我就差这一个勒追问
还是不太明白……采纳了就不能再问了，私信可以告诉么？

追答这个题目没问题，解答也没问题。
铍镁钙锶钡电子层逐渐增多，极化能力也逐渐减弱。

阳离子的正电荷越高，离子半径越小，则越能将阴离子电子云向自己这里拉，改变阴离子电子云的程度即越大，极化能力越强，离子键越趋向于共价。
QQ980425802

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息