某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料（假设杂志全部为CaCl3）化验员预测定原料中NaCl的质量分数，先称取60.0克样品，加水充分溶解，想得到的溶液中加质量分数为10%的Na2CO3溶液，充分反映，生成2.0克白色沉淀。
（1）原料中NaCl的质量分数是多少?
(2)当恰好完全反应时，需NaCl溶液的质量是多少？
问一道化学题，知道的帮解答一下
答案:2 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-07-25 17:36
- 提问者网友：美人性情
- 2021-07-25 11:55
最佳答案
- 五星知识达人网友：佘樂
- 2021-07-25 12:01
解：
设原料里CaCL2的质量是x克
CaCL2+Na2CO3=2NaCL+CaCO3↓
111.......................................100
x.................................................2
111/x=100/2
解得x=2.22g
则NaCL的质量是60.0-2.22=57.78g
则NaCL的质量分数是57.78÷60×100%=96.3%
(2)
应该求的是Na2CO3的质量吧！！！
设需要Na2CO3的质量是y克
CaCL2+Na2CO3=2NaCL+CaCO3↓
..................106.....................100
.....................y............................2
106/y=100/2
解得y=2.12g
则Na2CO3的质量是2.12÷10%=21.2g
.
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- 1楼网友：动情书生
- 2021-07-25 13:38
1)
CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
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