过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重

过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品．完成下列填空：（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是______．（2）制备过碳酸钠的关键是______．（3）不会使过碳酸钠失效的物质是______（选填编号）．a．Na2S b．CH3COOH c．NaHCO3过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数．（4）完成实验步骤：溶解→沉淀反应→______→______→______→______．（5）写出沉淀反应的离子方程式______．（6）需要直接测定的物理量有：______（用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：______．

（1）恒压滴液漏斗中的支管主要作用是保持压强平衡利于液体流下，故答案为：使液体顺利流下；
（2）利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品，所以关键是控制反应的温度，故答案为：控制反应温度；
（3）a、Na2S会被过碳酸钠氧化，使过碳酸钠失效，故a不符合；
b、醋酸和碳酸钠反应，使过碳酸钠失效，故b不符合；
c、碳酸氢钠和过碳酸钠不反应，故c符合；
故答案为：C；
（4）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数，先把样品溶解，加入氯化钡沉淀碳酸钠，过滤得到沉淀，洗涤、干燥后称量进行计算；
故答案为：过滤、洗涤、干燥、称量；
（5）样品中的碳酸钠加入氯化钡后滤液钡离子沉淀碳酸根离子，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（6）实验过程中直接测定的物理量为样品的质量m1g、沉淀的质量m2g，沉淀物质的量=
m2
197g/mol ，设过碳酸钠物质的量为x，含有的碳酸钠物质的量为y，依据碳元素守恒得到2x+y=
m2
197
314x+106y=m1
x=
m1?
m2×106
197
102 mol；
过碳酸钠质量分数=
x×314
a =
314(m1?
106m2
197 )
102m1
故答案为：样品的质量m1g、沉淀的质量m2g；
314(m1?
106m2
197 )
102m1 ．

看化学式就可以知道 它们的结晶水数目不一样啊 这不会影响它们的化学性质.... 可以认为是na2co3·10h2o失水而来

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