可逆反应的化学反应速率和正反应速率、逆反应速率间有什么关系？

还有，像氢气、氮气合成氨气，为什么增大氢气的浓度氮气的转化率变大，而氢气的转化率减小？

（1）对一个具体的化学反应，正反应速率可以看做是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。逆反应速率可看做是单位时间内生成物浓度的减少量或反应物浓度的增加量。
化学反应速率应该是同一物质的正反应速率-逆反应速率吧！！

（2）3H2+N2=2NH3
因为增大氢气的浓度，平衡正向移动，所以氮气反应的多，从而转化率变大！
而对于氢气，因为新加入了一些，所以虽然也正向移动过了，但是反应的少，导致了氢气的转化率减小！！

你可以通过计算得到，转化率等于参加反应的量除以初始的量，增加氮气，平衡右移，氢气的转化量增加了，所以氢气的转化率增加了；而氮气的转化量虽然增加了，但是它的初始量也增加了，但是初始量增加的比转化量多（即勒夏特列原理，减弱不等于抵消），所以氮气的转化率降低。

我知道你为什么想不明白 ，因为我以前跟你犯了一个同样的错误。 1.化学反应速率=浓度/时间 ，因为时间相等，所以化学反应速率的变化就等于浓度的变化。浓度的变化，其本质就是溶液内所含该物质的量减少或者增加了，而化学计量数是溶液中这种物质的量，其变化的量也就是体现了浓度变化的量。二者是成正比例关系，所以其比值是相等的。 2.我想你没有明白为什么正反应进行的时候你反应也在进行。什么是可逆反应呢？在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应。请你好好理解这句话，因为正逆反应发生所需要的外界条件相同，所以两种反应会同时进行。 3.你错就错在你以为正逆反应的反应物同时存在 比如a+b==c ,该可逆反应先加入a和b，生成c,因为该反应是可逆反应，正逆反应所需要的条件相同，于是生成了c以后，c就会生成a和b,这时a和b继续反应生成c，而c也不断生成a+b ,所以当正反应发生以后，生成了生成物，然后生成物在相同条件下生成反应物，两种反应同时进行

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