有关氧化还原反应的几道高中化学题（希望有答案+简要解释）

 

第一行看不清的是

G、Q、X、Y、Z均是含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们的

 

最后一行还有2个选项

C.  4、1、3  NH4NO3             D.     4、3、5、NO

 

 

希望尽快，若是答案正确率高，还会再加分。（PS：不只要答案，简略说明一下思路，谢谢了）

第一题：选D

思路：这四个反应全都是歧化反应 且都是氯变价 第一，二个反应中生成物都有NaCl,其中氯是最低价，所以从G到Q和从Q到X都应该是化合价升高，所以G<Q<X;第三个反应中Y的化合价应该在G和Q之间，所以G<Y<Q<X；第四个和第三个同理；综上化合价由低到高为G Y Q Z X，选D。

第二题：选B

思路：A，单质和化合物反应生成另一种单质和化合物才是置换反应，而第二个反应中有水生成，所以错了

  B，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可分析得到

  C，反应二是归中反应，反应物中有一份HCl没有变价而生成了KCl所以比例是5：1

  D，1mol氯气反应失去10mol电子。根据电子守恒，氧化剂得10mol电子，所以错了。

第三题：看不清是三价铁离子还是二价铁离子 不好意思

第四题：选A

思路：根据锌守恒得a=4，根据氢守恒得c=5所以bM为N2O 所以b=1 M为N2O。

  B和C中H不守恒，D中电子不守恒。

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