找人帮解化学题（质量反应的）

现有21.5g黑色粉末，强热后反应恰好完全反应，生成一种红色物质和一种气体，把该气体通入足量的澄清石灰水，生成12.5g白色沉淀。试推测原黑色粉末的成分，并计算各成分的质量。

急需高手出现解答，主要的是步骤。没步骤有答案一律不要。

生成的气体是CO2,有12.5/100*44 g(根据得到CaCO3的方程式计算CO2的质量). 由题意,可以知道混合物是CuO和C的混合物. 设各有x,yg,那么: x + y = 21.5; 根据反应: 2CuO + C = 2Cu + CO2; 和CO2的质量,就可以求出CuO,C的质量了. 然后代入上面的等式验算以下.
解得　x=20g　 y=1.5g

谢谢采纳

答案是错的，应该Cu有20g，O有1.5g！

这题目太简单，化学方程式都不要写，白色沉淀是碳酸钙，碳元素在碳酸钙的质量分数为12%，而碳酸钙中碳元素的质量为12%乘以12.5等于1.5克。而碳元素全部来自于黑色固体中，所以可以推论出黑色固体中有1.5克碳。在有黑色固体反应后变成红色固体，可以推论出黑色固体为氧化铜。而氧化铜的质量为21.5-1.5=20克

主要还是推断题：有红色物质（固体），自然想到Cu，又根据后面的条件可知道生成了CO2，所以原混合物种含有 C、O、Cu三种元素

由于是黑色粉末，其组成为C、CuO，

根据碳元素质量守恒

C ~ CaCO3

12g 100g

m g 12.5g

解出 m=1.5 g

CuO的质量为 20g

附注：不是仅仅二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀的，SO2也可以，但是S是黄色的，所以不满足黑色粉末的要求

生成一种红色物质和一种气体，把该气体通入足量的澄清石灰水，生成白色沉淀

→混合物是CuO和C粉

12.5g白色沉淀是CaCO3，合0.125mol

由2CuO+C=2Cu+CO2可知，原混合物中的C也是0.125mol，合1.5g

则原混合物中的CuO为21.5-1.5=20g，合0.25mol，刚好符合题干所述“恰好完全反应”

ps：出来提问谦虚一点。谁tmd稀罕回答，小P孩别那么没家教

因为只有二氧化碳和澄清石灰水反应才能生成白色沉淀，

所以设：CO2质量为x克。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

44 100

___ = _____

xg 12.5g

x=5.5

设：CuO有y克。

CuO+CO=Cu+CO2

52 44

___ = ___

yg 5.5g

y=6.5g

Cu：40/52x6.5g=5g

O：6.5g- 5g=1.5g

答：Cu有5g,O有1.5g。

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