673K,1.01x10^5PA下，1mol气体A发生如下反应，2A=xB+C，在一定条件下达到平衡，平衡混合气体中A的体积分数为58.84%，混合气体的总质量46g，密度为0.17g/L，求达平衡后
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解决时间 2021-05-03 05:12
- 提问者网友：呐年旧曙光
- 2021-05-02 08:37
673K,1.01x10^5PA下，1mol气体A发生如下反应，2A=xB+C，在一定条件下达到平衡，平衡混合气体中A的体积分数为58.84%，混合气体的总质量46g，密度为0.17g/L，求达平衡后
最佳答案
- 五星知识达人网友：逐風
- 2021-05-02 10:12
已知质量和密度就可以求体积，又因为是标况下，所以气体的总物质的量可以求出，约等于1.25mol。
平均分子量=总质量/总物质的量 得出结果为13.664
A的物质的量可以求出为0.5mol，自然就可以得出C的物质的量为0.25mol，B的物质的量为0.25xmol。
A、B与C的物质的量总和为1.25mol，可求出x=2
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