o3+2ki+h2o===2koh+i2+o2 对于此反应下列说法正确的是（关于氧化还原反应）

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解决时间 2021-07-23 15:31

提问者网友：愿为果
2021-07-23 01:47

o3+2ki+h2o===2koh+i2+o2 对于此反应下列说法正确的是（关于氧化还原反应）
a.在此反应中o3是氧化剂 o2是还原产物
b.反应中1mol o3参加反应转移的电子为6MOL
c.由此反应可知氧化性强弱关系为o3>i2>o2
d.被还原的氧原子与被氧化的i-个数比为 1：2

最佳答案

五星知识达人网友：雾月
2021-07-23 02:26

首先分析I,I由负一价上升到零价,本身被氧化,所以是还原剂,所以O3是氧化剂是对的,但是我们知道两个KOH中的一个氧来自水,那么另外一个氧就只能来自O3,而且O3和O2中氧都是零价,所以O2不是还原产物,一分子的KOH才是.所以A是错误的；对于转移的电子直接根据I就得到了,事实上只转移了2MOL而不是6MOL,所以B也是错误的；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知道O3>I2是正确的.但无法确定I2和O2的氧化性强弱关系.所以C也是无法得到的.从反应中可知实际上只有一分子的氧原子和两分子I离子参加了反应,所以正确答案应该是D了.

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