在2.75mol/LNaOH溶液（密度为1.1g/cm3）中，氢氧根离子与水分子的个数比是多少？

答案:2 悬赏:60 手机版

解决时间 2021-06-03 09:10

提问者网友：情歌越听越心酸
2021-06-02 12:57

如题

最佳答案

五星知识达人网友：玩世
2021-06-02 13:29

假设有1L 则总质量为：1000ml ×1.1g／cm3＝1100g 其中nacl有：2.75mol×40g／mol＝110g 水的质量为：1100g－110g＝990g 水物质的量为：990g ／18g／mol ＝55mol 所以OH ：h2o ＝2.75mol ：55mol (用手机难化简，所以不化了)

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1楼网友：廢物販賣機
2021-06-02 14:28

设溶液的体积为X升，此溶液的密度为1.1g/cm3，所以，溶液质量为1.1X千克。

又因为溶液的物质的量浓度为2.75mol/L 所以该溶液中NaOH分子数为2.75X mol。即为0.6825X千克。

所以水的质量为（1.1-0.6825）X千克，即是（208.75/9）X mol，

因为氢氧根离子数等于NaOH分子数，所以氢氧根离子与水分子的个数比是2.75*9/208.75

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