高中关于离子方程式的分析问题

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解决时间 2021-04-23 12:37

KOH溶液与足量Ca(oH)溶液反应或和少量的如何写出离子方程式,请告诉我怎样分析,我需要具体的分析过程,谢谢`

最佳答案

如果少量，那OH-只能和一个HCO3-反应生成1个CO32-，还会留1个HCO3-，它就和K+结合，同时生成1个H2O: ( Ca2+)+(HCO3-)+OH-=CaCO3↓+H2O

如果过量，2个OH-和2个HCO3-全反应生成2个CO32-，分别和K+和Ca2+结合，同时生成2个H2O

：（Ca2+)+(2HCO3-)+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

懂？

全部回答

1.Ca(HCO3)2过量KOH反应完全，则在反应式中，系数为1

(ca2+)+(2hco3-)+(oh-)=caco3！+h2o+hco3-

2.KOH过量Ca(HCO3)2反应完全,koh系数为2

(ca2+)+(2hco3-)+2(oh-)=caco3！+2h2o+(co3)2-

望采纳

KOH 少量 OH- + HCO3- +Ca2+=CaCO3↓ +H2O KOH 足量 2OH- + 2HCO3- +Ca2+=CaCO3↓ +2H2O + CO3 2- 少量的完全反应，设为1mol 该物质中的所有参加反应的离子满足化学式的比例

1、KOH过量

2HCO3- +Ca2+ +2OH- ======CaCO3+CO32-+2H2O

2、Ca(HCO3)2 过量

HCO3- +Ca2+ +OH- ======CaCO3+H2O

你好，我的答案是：

Ca(HCO3)2+2KOH=CaCO3(沉淀)+K2CO3+2H2O

谢谢合作！

个人认为，不反应，楼主弄错了吧？

这2者不会反映吧有没有写错还是 K2co3

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