在Mg(OH)2 固体的饱和溶液中加入碳酸钠固体，Mg(OH)2的质量如何变化

在Mg(OH)2 固体的饱和溶液中加入碳酸钠固体，Mg(OH)2的质量如何变化

变大.
二楼说得不是很对.
这道题考的是沉淀溶解平衡.
Mg(OH)2 的 Ksp是很小的..这点要首先知道.所以,在饱和溶液中,存在以下平衡:
Mg(OH)2(s)=======Mg+2(aq) + OH- (aq)

碳酸钠是一种强碱弱酸盐,且水解程度特别大,所以OH-的大浓度使得平衡逆向移动(同离子效应).因此析出了Mg(OH)2

减少

变大 因为碳酸钠呈碱性，OH-较大，加进去后，溶液OH-浓度变大。而氢氧化镁是弱碱，且不易溶于水。OH-浓度变大使得氢氧化镁的电离平衡反向移动，溶解平衡反向移动（即结晶），所以氢氧化镁的质量变大。

首先，这个问题需要查看Mg(OH)2,MgCO3的溶度积常数，Ksp: Mg(OH)2 Ksp: 5.61×10-12 MgCO3 Ksp: 6.82×10-6 由此可以看出Mg(OH)2在水中的溶解度比MgCO3更小，也就是说Mg(OH)2不会因为Na2CO3的加入而转变为MgCO3。 Mg(OH)2的溶解电离可逆过程： Mg(OH)2 <=> Mg2+ + 2OH- （1） Na2CO3 溶解：Na2CO3 = 2Na+ + CO3^2- （2） CO3^2-发生电离：CO3^2- + H2O <=> HCO3- + OH- （3） 电离产生的OH-作用在上面的式(1)，促使平衡向左移动，得到更多的Mg(OH)2析出。

也就是说Mg(OH)2不会因为Na2CO3的加入而转变为MgCO3: 5.61×10-12 MgCO3 Ksp: 6首先;=> HCO3- + OH- （3） 电离产生的OH-作用在上面的式(1)，促使平衡向左移动。 Mg(OH)2的溶解电离可逆过程：

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