【kj58金凤凰开奖结果】已知热化学方程式:2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g)△H=+58kJ/molC(s)+O2(...

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解决时间 2021-02-23 19:48

提问者网友：棒棒糖
2021-02-23 11:53

最佳答案

五星知识达人网友：白昼之月
2021-02-23 13:25

【答案】依据反应2KNO3（s）═2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ?mol-1，反应1molKNO3所需要吸收的热量=58kJ2；提供58kJ2热量需要碳燃烧放出，依据热化学方程式计算；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-94kJ?mol-1，反应放热58kJ2需要燃烧碳的物质的量为5894×2mol；
　　故选B．
【问题解析】
分解1molKNO3所需要的能量依据热化学方程式计算得到需要的热量，根据碳燃烧放出的热量计算需要的碳物质的量．名师点评本题考点有关反应热的计算．考点点评本题考查了热化学方程式计算的分析应用，掌握基础顺利解决，题目较简单．
【本题考点】
有关反应热的计算．考点点评本题考查了热化学方程式计算的分析应用，掌握基础顺利解决，题目较简单．

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1楼网友：山君与见山
2021-02-23 14:30

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题

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