化学题目求解

1.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器的初始体积、温度相同，且均充入2molSO2和1molO2，发生反应SO2+O2=2SO3（反应可逆）；△H<0,当两容器都达到平衡时，为使两容器的SO2的转化率相同，应该怎样做？

2.某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后X2为0.4mol/L，Y2为0.8mol/L，生成的Z为0.4mol/L，则该反映的反应式是什么？

3，某N2和H2的混合气体，对氦气的相对密度是1.8，取0.5mol该混合气体，在固定体积的容器中进行合成氦反应，平均压强是反应前压强的0.8被，试计算：

1.原料气的平均摩尔质量为：

2.原料气中，N2和H2的体积比为：

3.平衡时，NH3的体积分数为：

1、甲为恒温恒压容器,随反应的进行压强不变;乙为恒温恒容容器,随反应的进行压强变小（压强减小，平衡左移）,最终甲的转化率要高于乙的转化率.所以要想办法提高乙中SO2转化率.可以采取往乙中加入一定量的SO3的方法（相当于提高了体系的压强），使SO2转化率增加.

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