O的电负性明明比Cl的大,为何氯气的氧化性又明显地比氧气强呢?

O的电负性明明比Cl的大,为何氯气的氧化性又明显地比氧气强呢?

电负性讨论的是单个原子吸引电子的能力.氧原子的氧化性比较强是肯定的但是氧气的键能比氯气大（好像大400多KJ/mol）,反应活性肯定比氯气要低,顾氯气表现出来的氧化性要强于氧气,但也没强多少,一点点======以下答案可供参考======供参考答案1:因为进行电离势能测试也证明了，氯气的数值为1.33，氧气为1.26，这个数值越大，氧化能力越强. 还有考虑到键能的问题，氯气的氧化性要稍微强于氧气。 但是根据氧化还原的观点，在不同的条件下，同样的两种物质的氧化性或还原性会有很大的差别。温度，压强，电压......都可能影响物质的氧化性。在常温常压下，氧气的氧化性是大于氯气！常温常压下干燥的Na单质，Mg单质都不和Cl2反应，但是都可以和氧气反应！！！ 氯气和氧气得氧化性无法比较！！供参考答案2:氧化性与电负性是不同的两个概念，电负性是指在化合物中对电子的吸引能力。比如在水中，氧原子由于具有数值较大的电负性值，所以O-H键的电子对更加偏向氧原子结果使氧带有部分负电荷，氢带有部分正电荷。（静态）而氧化性是在化学反应中体现出来的对还原剂电子的夺取能力。（动态）所以O的电负性比Cl的大，与氯气的氧化性比氧气强这两个原子命题之间没有直接联系。供参考答案3:氯气的氧化性比氧气强

这个解释是对的

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