在两个相同的容器里，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定

具有相同的（ ）
A 原子数； B 密度； C质量； D 质子数

根据气体状态方程 PV=nRT，P压强 V体积 T温度 R为定值 n为物质的量
这样
盛有HCl气体的压强体积温度和物质的量符合P1V1=n1RT1
盛有H2和Cl2的混合气体的符合P2V2=n1RT2
PVT都相同 这样 两个容器中的气体的物质的量也相同
比如是1mol的HCl 和1mol的H2和Cl2的混合
相同的只有物质的量，或者说分子数相同

选a 思路1. 由气体状态方程 pv = nrt ，温度、压强和体积相同的情况下，气体一定具有相同的n，即物质的量。也就是说两个容器中气体物质的量是相同的。那么假设第二个容器中h2, cl2分别有x, y mol，那么第一个容器中就有(x+y)mol hcl。两个容器中的原子数都是(2x+2y) mol。所以选a 思路2. 没有第一个想法那么理论，不过也是对的，我认为更巧一些。极限思路：假设第二个容器中氢气（或氯气）特别多，以至于可以认为所有气体都是氢气（或氯气）。这里以全是氢气为例：那么很明显，第二个容器中的其体质量肯定较轻，所以密度也较小，质子数显然也较小，直接排除bcd。而a，如果那个容器全是氢气，在这个条件下二者物质的量一定相同的，这个能明白吧？我就不解释啦~ 希望对你有帮助！

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