下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是A.检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解B.鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞试液C.除去CaO中的CaCO3，加足

答案:2 悬赏:20 手机版

解决时间 2021-01-05 00:37

提问者网友：黑米和小志
2021-01-04 08:24

下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是A.检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解B.鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞试液C.除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸D.除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃

最佳答案

五星知识达人网友：長槍戰八方
2021-01-22 06:32

B解析分析：A、检验NaCl中含有Na2CO3，主要根据碳酸钠和氯化钠的性质不同来选用合适的试剂；
B、根据氯化钠和碳酸钠的酸碱性知识来回答；
C、盐酸不仅能和杂质碳酸钙反应，而且能够和主要成分氧化钙反应．；
D、除一氧化碳时通入的氧气量不易控制，加的少，一氧化碳除不尽，加的多，会混进氧气杂质．解答：A、氯化钠和碳酸钠都易溶于水，加水溶解无法检验NaCl中是否含有Na2CO3，故A错误；
B、氯化钠显中性，不会使酚酞变色，Na2CO3溶液显碱性，能使酚酞显红色，现象不同，故B正确；
C、盐酸不仅能和杂质碳酸钙反应（反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），而且能够和主要成分氧化钙反应（反应为CaO+2HCl=CaCl2+H2O），故C错误；
D、氧气可以和一氧化碳在点燃条件下发生反应生成二氧化碳，但是会使得二氧化碳中混进氧气杂质，故D错误．
故选B．点评：除杂时要分析给出的试剂是否会和主要成分反应，一旦反应，则该方案一定不合理．这样可以减少分析的时间浪费．

全部回答

1楼网友：詩光轨車
2021-01-22 08:01

这个解释是对的

我要举报

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息