初三化学书上的“相对原子质量表”中的质量单位和表示的具体意义是什么？

如  Ag 银 107.8682（2）中

（2）是什么意思？

107.8682 的单位是什么，它是代表一个原子的质量还是原子里的什么东西的单个质量？

把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.661×10^(-27)kg

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定义：相对原子质量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比.

计算方法

　　1.993x10^(-26)/12=1.661x10^(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10^(-26)/1.661x10^(-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。

　　其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。

　　相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。

　　相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12）的质量的1/12（约1.661×10^-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

　　该原子一个原子的实际质量（kg）

　　某原子的相对原子质量=

　　一个碳-12原子实际质量的1/12（kg）

　　1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol.

　　一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律.

　　一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量，通常等于该元素的平均相对原子质量.

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