高一的一道化学题目

标准状况下，将33.6L的HCL溶于水制得500mL溶液，计算

1.该溶液中HCL物质的量浓度

2.溶液中溶质的物质的量，H离子及CL离子的物质的量

3.取出100mL的溶液，并配制成1L的稀溶液，稀释后溶液物质的量浓度是多少?

4.若中和稀释后溶液500mL，则需要NaOH的质量是多少？

请把答案都告诉我，其中第四题请写上过程！

1.

n(HCl)=33.6L/22.4L/mol=1.5mol

c(HCl)=1.5mol/0.5L =3mol/L

2.n(HCl)=n(H+)=n(Cl-)=1.5mol

3.就是稀释10倍， c(HCl)=0.3mol.L

4.

HCl +　　　NaOH =NaCl +H2O

1mol...........40g

0.5L*0.3mol/L...m

m=6g

(1)3mol/L

(2)1.5mol 1.5mol 1.5mol

(3)0.3mol/L

(4)500ml稀释后的溶液中，有cl-0.15mol，当溶液被中合成中性时，Na+和Cl-完全结合成NaCl，即需要0.15molNa+,即需要0.15molNaOH，是6克！

第四题思路是解这种题的捷径思路，写上去后，老师肯定会夸你的！加油啊

1.3mol/L

2.1.5mol 1.5mol 1.5mol

3.0.3mol/L

4.稀释后的溶液的物质的量浓度为0.3mol/L，取500ml，溶质的物质的量为0.15mol，中和则需0.15molNaOH，所以NaOH的质量为2.45g

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