氨是重要的化工产品和化工原料。（1）氨的电子式是 &nbs...

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解决时间 2021-11-25 20:31

提问者网友：轻浮
2021-11-24 23:12

最佳答案

五星知识达人网友：西岸风
2021-11-25 00:42

(13分)
（1）    （2分）
（2）①N₂ (g)+3H₂ (g)=2NH₃ (g) △H=-92kJ/mol
②增大
（3）N₂ +8H⁺ +6e^- =2NH₄ ⁺     (2分)   NH₄ Cl   （2分）
（4）Ⅲ (1分)； 3  （2分）

试题分析：（1）氨的分子中氮与氢原子之间形成一对共用电子对，所以氨的电子式是
（2）①根据反应的△H=反应物的总键能-生成物的总键能，计算合成氨的△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-3×391×2kJ/mol=-92kJ/mol，所以合成氨的热化学方程式是N₂ (g)+3H₂ (g)=2NH₃ (g) △H=-92kJ/mol；
②该反应放热，所以降温，平衡正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，化学平衡常数将增大；
（3）该电池的本质反应是合成氨反应，所以正极是氮气发生还原反应，电极反应式为N₂ +8H⁺ +6e^- =2NH₄ ⁺ ；生成的铵根离子与氯化氢结合生成氯化铵，所以A是NH₄ Cl；
（4）氨碳比一定时，水碳比越大，说明原料气中含二氧化碳越少，二氧化碳的转化率越低，所以二氧化碳转化率最低的即为水碳比最大的，是Ⅲ曲线；B点二氧化碳的转化率是60%，氨气的转化率是40%，设NH₃ 、CO₂ 的起始物质的量分别为n₁ 、n₂ ，则n₁ ×40%/2= n₂ ×60%,解得n₁ /n₂ = x₁ =3。

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