北京祥云圣火成功登上珠峰，登山队员常用的能源是氢化钙（caH2)固体，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需【CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑】
1、CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价？
2、现有875克氢化钙固体能源(含CaH2 96%，杂质不参加反应）与足量的水反应可生成多少克氢气？
化学题，要过程？
答案:3 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-07-26 08:58
- 提问者网友：川水往事
- 2021-07-25 18:06
最佳答案
- 五星知识达人网友：笑迎怀羞
- 2021-07-25 19:03
1.H是-1价
2.m(CaH2)=875*96%=840g，即n(CaH2)=840/42=20mol
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
...1.................................2
.20mol..........................n(H2)
所以n(H2)=40mol
即m(H2)=40*2=80g
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- 1楼网友：往事埋风中
- 2021-07-25 21:18
因为钙是+2，所以需要有-2价抵消，有2个H，所以H的化合价是-1
m（CaH2）=875*96%=840g
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
因为1molCaH2是42g
所以有20mol的CaH2
1molCaH2对应4gH2
所以20molCaH2对应80gH2
式子就是840/42=x/4
x=80
- 2楼网友：痴妹与他
- 2021-07-25 19:49
-1
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