化学：关于计算的问题

答案:6 悬赏:10 手机版

解决时间 2021-04-30 21:29

提问者网友：火车头
2021-04-30 04:17

在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（） A.等于1.06g B.大于1.06g小于2.86g C.等于2.86g D.大于2.86g

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五星知识达人网友：玩家
2021-04-30 05:20

我初中学化学时也有这种困扰，做这种带杂质的化学方程式的计算主要是分清反应物和杂质的量，杂质一般都是水或者沉淀，要是沉淀的话还好办一点，算质量然后减了就行了，要是水，往往又有溶液的浓度问题（以前我就总错这个），你可以把反应物和水分开看，如果有参加反应的溶液的浓度，就先算出水的质量，反应结束后再加产物一除就有了~
可能不太详细吧~我是高一的
要知道
初中化学简直是so easy
当然是跟高中化学相比了~~~

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1楼网友：渊鱼
2021-04-30 09:07

选D理由是由于是向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，所以这1.06g无水Na2CO3是不能溶解的，而这1.06g无水Na2CO3又要结合为Na2CO3*10H2O成为晶体，而原有的那部分水所容的Na2CO3，则因失去那部分水（也就是与1.06g无水Na2CO3结合的那部分）而不能溶解就结晶析出为晶体，所以选D

2楼网友：老鼠爱大米
2021-04-30 07:46

3楼网友：拜訪者
2021-04-30 06:07

选D啊

4楼网友：琴狂剑也妄
2021-04-30 05:58

在一定温度下则溶解度不变在饱和溶液中加溶质溶质就不能溶解所以所得的晶体质量为1.06g

5楼网友：夜风逐马
2021-04-30 05:49

解：

大于2.86g

【分析】

在饱和Na2CO3溶液中加入无水Na2CO3会发生反应：

Na2CO3 + 10H2O == Na2CO3·10H2O

106...................................286

1.06..................................2.86

由于H2O以晶体水的形式减少，又导致一部分晶体析出，因此最后得到的晶体的质量大于2.86g

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