为什么K,Ca，Na与盐不发生置换反应，要先与水反应置换出氢来呢？可是与酸溶液却不会先与水发生反应？

为什么K,Ca，Na与盐不发生置换反应，要先与水反应置换出氢来呢？可是与酸溶液却不会先与水发生反应？如果是Mg等比较活泼的金属盐，会不会先与盐反应？H不是比这些金属不活泼吗？为什么先要置换H?（我记得老师好像讲过先与盐反应是白反应的，为什么，最好用化学方程式解答）

事实上，K，Ca，Na与水反应事实上是和水中的氢离子反应。由于酸比水更容易电离出氢离子，因而优先和酸反应。由于盐不电离出氢离子，所以先和水反应。和Mg等比较活泼的金属盐，还是优先和水反应。因为盐不电离出氢离子。

这些金属因为其金属性（或者说是其还原性）及其强，也就是他给予电子的能力非常强。由于水也是一种弱电解质，会电离出微量氢离子和氢氧根离子，因而这些金属遇到水时，就会把自己的电子给予氢离子，使其变成氢气。

因为它们都是非常活泼的金属单质,普通条件下当它们在与盐的溶液接触是会先与水反应、这与它们的强还原性有关…

这类活泼金属和水，酸反应的实质是和其中的氢离子反应，所以先和水反应，酸怎么会和水反应呢？稀酸就是溶液，要是反应哪还有稀盐酸了？活泼金属盐有时会和盐反应的，但是得符合复分解的条件，

这是它们活泼性决定的，可以直接与水先反应夺取水中的氢元素。

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