下列叙述正确的是（　　）A．甲醛分子空间构型为平面三角形，而CO2为直线形，CH4为正四面体形B．甲醛和CO

下列叙述正确的是（　　）A．甲醛分子空间构型为平面三角形，而CO2为直线形，CH4为正四面体形B．甲醛和CO2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而NH3分子中采取sp3杂化C．苯是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3：1D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

A、甲醛中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，CO2中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为2，空间构型为直线形，CH4中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为4，空间构型为正四面体形，故A正确；
B、甲醛中心原子C的价层电子对数为3，采取sp2杂化，CO2中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为2，采取sp2杂化，NH3分子中N上含有1个孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化，故B错误；
C、苯是非极性分子，分子中含有6个C-H σ键 6个C-C σ键，含有一个大π键，所以σ键和大π键的个数比为12：1，故C错误；
D、二氧化碳晶体为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体熔沸点高于分子晶体，故D正确；
故选AD．

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