把2.3g金属钠溶于水，要使所得溶液中钠离子与水分子个数比为1：100，则所需水的质量是多少？
高一化学问题，请详细解答
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解决时间 2021-05-11 03:21
- 提问者网友：一抹荒凉废墟
- 2021-05-10 21:14
最佳答案
- 五星知识达人网友：人類模型
- 2021-05-10 22:46
181.8g
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- 1楼网友：迟山
- 2021-05-11 00:19
把2.3g金属钠溶于水，要使所得溶液中钠离子与水分子个数比为1：100，则所需水的质量是多少？
2.3g/23=0.1mol 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 Na为0.1mol 参加反应的水也是0.1mol 故所需要的水10.1mol
质量为18*10.1=181.8g
- 2楼网友：痴妹与他
- 2021-05-10 23:56
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46g 2mol 2mol
2.3g Ymol Xmol
46X=2.3*2
X=0.1(mol)
2Y=2*0.1
Y=0.1(mol)
所需水的质量=0.1*100*18+0.1*18=180+1.8= 181.8(g)
- 3楼网友：毛毛
- 2021-05-10 23:06
2.3/23=0.1mol
所以溶液中水分子为10mol
又0.1Na与0.1mol水反应，所以总共需要10.1mol水，即181.8g
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