化学问题 答案

⒈800mL的某气体，在标准状况下，质量是1克，求这种气体的式量。
⒉某有机物气体在标准状况下密度为1.16克/升，求这种气体的式量。
⒊某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的式量。
⒋在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均式量
⒌计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量。
⒍相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比混合，求混合气体的平均式量。
⒎已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比。

⒈1/(0.8/22.4)

⒉1.16/(1/22.4)

⒊[(2/22.4)*2.69]/(1/22,4)

⒋28 x 78% +32 x 21% + 20 x 1%

⒌（NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H20

1 2 1 1

PV =NRT V/T=NR/P = 常数 x / 423= 4/273 x= ?

y= 96/x

⒍28 x 1/4 + 32 x 3/4

⒎28 x Z +32(1-Z) =31 Z= ? Z /1-Z =？

800ml气体的物质的量是(0.8/22.4)mol=0.0357mol，所以气体的式量是1/0.0357=28

1000/22.4=0.0446 1.16/0.0446=26

1,1/(0.8/22.4)

2,1.16/(1/22.4)

3,[(2/22.4)*2.69]/(1/22,4)

4,28 x 78% +32 x 21% + 20 x 1%

5，（NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H20

1 2 1 1

PV =NRT V/T=NR/P = 常数 x / 423= 4/273 x= ?

y= 96/x

6,28 x 1/4 + 32 x 3/4

7,28 x Z +32(1-Z) =31 Z= ? Z /1-Z =？

1 M=1g/(0.8L/22.4L/MOL)=28g/mol

2 M=1.16g/l*22.4L/MOL=26g/mol

3 M =2.69*2=5.4g/mol

4 M=28*78%+32*21%+40*1%=28.96g/mol

5 (NH4)2CO3=CO2+H2O+2NH3

M=96g/MOL/4=24g/mol

6 M=(28*1+32*3)/(1+3)=31g/MOL

7 N2 28..................1

...................31............

O2..32.......................3

V(N2)/V（O2）=1/3

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