在25oC、1.01×105 Pa下，将2.2g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分

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解决时间 2021-01-04 14:25

提问者网友：夢醒日落
2021-01-04 00:13

在25oC、1.01×105 Pa下，将2.2g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A.CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/molB.CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/molC.CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/molD.2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

最佳答案

五星知识达人网友：独钓一江月
2021-01-04 01:37

C解析2.2g CO2是0.05mol，氢氧化钠是0.075mol，所以CO2和氢氧化钠反应的生成物是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量都是0.025mol。又因为生成1mol碳酸钠放出的热量是ykJ，所以生成1mol碳酸氢钠放出的热量是(40x－y) kJ，因此

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1楼网友：躲不过心动
2021-01-04 02:20

这下我知道了

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