114号元素的特征电子排布式是7S27P2.

114号元素的特征电子排布式是7S27P2.
那么,7P轨道上的两个电子很容易失去,不稳定,为什么不可以是6d57p68s1（按能级能量）呢,半稳定状态,不是很好么?

这要满足基态能量最低,114号元素Uuq的原子结构是[Rn]5f(14)6d(10)7s(2)7p(2),是用Ca-48轰击Pu-244得到的一个新元素.
从电子排布可以很清楚的看到,人家6d轨道上排的是10个电子,5f轨道上有14个电子,就连7s轨道上也是满排布2个电子……
原子能级由低到高从1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p…,你看,你把6d轨道上的电子加到7p轨道上,就相当于6d轨道电子被激发,这个激发是需要能量的,像你那样排布的话,Uus将不在是基态原子,更不稳定,会自发发射x射线回到基态.

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