（4分）0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH>7，说明：HCN的电离程度

（4分）0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH&gt，说明：HCN的电离程度 CN - 的水解程度；离子浓度大小顺序为 电荷守恒__________ ;7

解题过程中应掌握以下规律：①对于溶液酸碱性的判断，可以从弱离子的电离与水解入手：本题考查了电解质溶液的相关知识
小于    c （Na + ）＞ c （CN - ）＞ c （OH - ）＞ c （H + ）
c （Na + ）+ c （H + ）= c （CN - ）+ c （OH - ）
c （CN - ）+ c （HCN）=2 c （Na + ）(或者 c （CN - ）+ c （HCN）="0.1)"



试题分析：混合后溶液的pH>7，说明此溶液显碱性，在考虑弱离子的电离水解后，应注意任何溶液中均存在着水的电离： c （Na + ）+ c （H + ）= c （CN - ）+ c （OH - ），物料守恒.1mol/L。
点评： c （CN - ）+ c （HCN）=0，比较离子浓度的大小。②对于溶液中离子浓度大小的比较，进一步说明CN - 的水解强于HCN的电离。溶液中离子的浓度大小为 c （Na + ）＞ c （CN - ）＞ c （OH - ）＞ c （H + ）；电荷守恒






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0.1mol/l的hcn溶液与0.1mol/l的nacn溶液等体积混合，混合后溶液的ph＞7，溶液呈碱性，说明cn-水解程度大于hcn电离程度，c（oh-）＞c（h+）；依据溶液中的电荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（cn- ）+c（oh-）；得到c（na+）＞c（cn- ）；溶液中离子浓度大小顺序为：c（na+）＞c（cn- ）＞c（oh-）＞c（h+）；依据溶液中物料守恒可知c（cn- ）+c（hcn）=2 c（na+）； 故答案为：小于；   c（na+）＞c（cn- ）＞c（oh-）＞c（h+）； c（na+）+c（h+）=c（cn- ）+c（oh-）（1分） c（cn- ）+c（hcn）=2 c（na+）（或者c（cn- ）+c（hcn）=0.1）；

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