（1）①写出下列基态原子Fe的电子排布式：______②写出基态原子 Cl的价电子排布式：______③写出基态原子
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解决时间 2021-04-01 19:36
- 提问者网友：做自己de王妃
- 2021-04-01 04:28
（1）①写出下列基态原子Fe的电子排布式：______②写出基态原子 Cl的价电子排布式：______③写出基态原子
最佳答案
- 五星知识达人网友：孤独入客枕
- 2021-04-01 05:05
（1）①Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
②Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，则其价电子排布式为3s23p5，故答案为：3s23p5；
③Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则简易电子排布式为[Ar]3d54s1，
故答案为：[Ar]3d54s1；
④S原子最外层6个电子，为3s23p4，2p轨道中4个电子，且有2个单电子，其价电子轨道排布图为，
故答案为：；
（2）①NH4Cl中阴阳离子之间形成离子键，铵根离子中含有极性共价键和配位键；所以既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是NH4Cl，
故答案为：NH4Cl；
②H2O2中H和O之间形成极性键，O和O形成非极性键，H2O2是分子晶体，C2H2中H和C之间形成极性键，C和C形成非极性键，C2H2是分子晶体，所以含有极性共价键和非极性共价键的分子晶体为H2O2、C2H2，
故答案为：H2O2、C2H2；
③CO2、CCl4原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合，属于非极性分子，而且中心原子为sp3杂化，
故答案为：CO2、CCl4；
④SiC中C和Si之间形成极性键，而且SiC属于原子晶体，SiO2中O和Si之间形成极性键，而且SiO2属于原子晶体，所以含有极性共价键的原子晶体是：SiC、SiO2，
故答案为：SiC、SiO2．
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
②Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，则其价电子排布式为3s23p5，故答案为：3s23p5；
③Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则简易电子排布式为[Ar]3d54s1，
故答案为：[Ar]3d54s1；
④S原子最外层6个电子，为3s23p4，2p轨道中4个电子，且有2个单电子，其价电子轨道排布图为，
故答案为：；
（2）①NH4Cl中阴阳离子之间形成离子键，铵根离子中含有极性共价键和配位键；所以既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是NH4Cl，
故答案为：NH4Cl；
②H2O2中H和O之间形成极性键，O和O形成非极性键，H2O2是分子晶体，C2H2中H和C之间形成极性键，C和C形成非极性键，C2H2是分子晶体，所以含有极性共价键和非极性共价键的分子晶体为H2O2、C2H2，
故答案为：H2O2、C2H2；
③CO2、CCl4原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合，属于非极性分子，而且中心原子为sp3杂化，
故答案为：CO2、CCl4；
④SiC中C和Si之间形成极性键，而且SiC属于原子晶体，SiO2中O和Si之间形成极性键，而且SiO2属于原子晶体，所以含有极性共价键的原子晶体是：SiC、SiO2，
故答案为：SiC、SiO2．
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