计算0.1mol.L-1Na2c2o4溶液的Ph值

答案:2 悬赏:50 手机版

解决时间 2021-01-04 19:31

提问者网友：战魂
2021-01-03 18:51

最佳答案

五星知识达人网友：玩世
2021-01-03 20:12

需要用到草算钠的电离度，然后再根据电理度的定义计算就可以了，不是很难的！要相信自己！

全部回答

1楼网友：十年萤火照君眠
2021-01-03 20:31

a、0.1mol?l-1的nahc2o4溶液中存在物料守恒：c（na+）=c（hc2o4-）+c（c2o42-）+c（h2c2o4），故a正确； b、nahc2o4溶液ph=4，证明溶液显示酸性，阴离子hc2o4-的电离程度大于其水解程度，所以c（h2c2o4）＜c（c2o42-），故b错误； c、该溶液中存在电荷守恒：c（h+）+c（na+）=c（oh-）+2c（c2o42-）+c（hc2o4-），故c错误； d、溶液中直接电离出来的离子浓度最高，但是阴离子会存在水解和电离，所以c（na+）＞c（hc2o4-），阴离子hc2o4-的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，即c（h+）＞c（oh-），所以离子浓度大小顺序是：c（na+）＞c（hc2o4-）＞c（h+）＞c（oh-），故d正确．故选ad．

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