为什么NH3的键角大于PH3的键角？我才高二啊，呜呜呜。

为什么NH3的键角大于PH3的键角？我才高二啊，呜呜呜。

我湖南，高三。
我们没有要求学这个，这个是选修内容。
NH3是非极性分子，虽然它有极性键。
NH3的空间构型是三棱锥型，在这点上，PH3也是一样的。
但是，NH3的正负电子中心连线，较PH3正负电子中心连线短
可以转化理解为 两个三棱锥，底面由三个H原子构成的正三角形，正电子中心就是正三角形的中心，然后，过这个中心做底面垂线，假设这个中心叫o ，则ON距离小于OP距离。
所以，你可以从画出来的立体图形看出，NH3的键角大于PH3的键角。
这个，我们复习的时候，老师就花了一节课讲，所以并不是高考的重点内容，不必纠结。
如果楼主认同我的说法，麻烦加分。

我的一点理解：NH3和PH3都是不等性的sp3杂化，其结构中存在着孤对电子。两个化合物键角的大小主要和孤对电子的斥力有关。NH3是L层电子成键，PH3为M层电子成键。N中L层电子离原子核近，受到原子核的屏蔽作用大，其斥力较弱，进而NH3键角大些。

nh键短电子靠的近所以排斥力大，我也高二选化学的~与君共勉

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