Na2CO3溶液内各离子浓度大小比较H+HCO3-和H+是怎么判断的?
答案:2 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-02-21 05:42
- 提问者网友：夢醒日落
- 2021-02-20 20:39
Na2CO3溶液内各离子浓度大小比较H+HCO3-和H+是怎么判断的?
最佳答案
- 五星知识达人网友：人间朝暮
- 2021-02-20 20:50
CO32- + H2O ===HCO3- +OH-HCO3- ====H+ +CO32-溶液呈碱性说明以水解为主,电离为负.所以HCO3->H+======以下答案可供参考======供参考答案1:CO32-和H+水解形成HCO3-和H2CO3，HCO3-是碳酸电解形成的.又2元弱酸(碳酸)第2步电离的难于第一步电离,所以HCO3-的水解程度大于电解程度,所以H+的消耗量最大.
全部回答
- 1楼网友：拾荒鲤
- 2021-02-20 21:43
好好学习下
我要举报
如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
点此我要举报以上问答信息
大家都在看
推荐资讯